1. Cấu hình electron:
$A \ (Z=11): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$ (hoặc $[\text{Ne}]3s^1$).
$B \ (Z=17): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$ (hoặc $[\text{Ne}]3s^2 3p^5$).
$C \ (Z=18): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$ (hoặc $[\text{Ar}]$).

2. Xác định tính chất:
$A$ là kim loại vì có $1$ electron ở lớp ngoài cùng (lớp $3$).
$B$ là phi kim vì có $7$ electron ở lớp ngoài cùng ($3s^2 3p^5$).
$C$ là khí hiếm vì có $8$ electron ở lớp ngoài cùng ($3s^2 3p^6$) bền vững.

1. Tính phần trăm mỗi đồng vị:
Gọi phần trăm số nguyên tử của ${}^{35}\text{Cl}$ là $x\%$ $\rightarrow$ phần trăm của ${}^{37}\text{Cl}$ là $(100 - x)\%$.
Áp dụng công thức nguyên tử khối trung bình:
$$\bar{A} = \frac{35 \cdot x + 37 \cdot (100 - x)}{100} = 35{,}5$$
$$\Rightarrow 35x + 3700 - 37x = 3550 \Rightarrow 2x = 150 \Rightarrow x = 75\%$$
Kết luận: Đồng vị ${}^{35}\text{Cl}$ chiếm $75\%$, đồng vị ${}^{37}\text{Cl}$ chiếm $25\%$.

2. Tính phần trăm khối lượng của ${}^{35}\text{Cl}$ trong $\text{KCl}$:
Khối lượng mol phân tử của $\text{KCl} = 39 + 35{,}5 = 74{,}5 \text{ g/mol}$.
Trong $1 \text{ mol } \text{KCl}$ có $1 \text{ mol}$ nguyên tử $\text{Cl}$.
Khối lượng của riêng đồng vị ${}^{35}\text{Cl}$ trong $1 \text{ mol } \text{KCl}$ là:
$$m_{{}^{35}\text{Cl}} = 35 \cdot 75\% = 26{,}25 \text{ g}$$
Phần trăm khối lượng của ${}^{35}\text{Cl}$ trong $\text{KCl}$ là:
$$\% m_{{}^{35}\text{Cl}} = \frac{26{,}25}{74{,}5} \cdot 100\% \approx 35{,}23\%$$